Вещи, которыми стоит поделиться!
Home Межмолекулярная связь презентация


Межмолекулярная связь презентация


Это правило не выполняется: А у элементов второго периода, начиная с азота у них отсутствуют d- орбитали и нет возможности для распаривания электронов Б у элементов 8 группы в главной подгруппе для гелия, неона и в побочной подгруппе для элементов триад В у элементов 1 группы побочной подгруппы у них высшая валентность больше номера группы. Dominik Marx Proton Transfer 200 Years after von Grotthuss: Insights fromAb Initio Simulations англ. Льётся пена через край! Latimer , Worth H. Презентация на тему: "2008 год План : 1 : Межмолекулярная связь 1 : Межмолекулярная связь 2 : Ионная связь 2 : Ионная связь 3 : Ковалентная связь 3 : Ковалентная связь 4 : Металлическая. Водородные связи во многом обусловливают физические свойства воды и многих органических жидкостей спирты, карбоновые кислоты, амиды карбоновых кислот, сложные эфиры. Атомы металлов слабо удерживают свои внешние электроны, эти электроны покидают свои атомы, превращая их в положительно заряженные ионы. Муравьиная кислота и другие карбоновые кислоты в жидком и в газообразном состоянии существуют в виде димеров: 13 Необходимые для образования водородных связей атомы кислорода и азота содержат все углеводы, белки, нуклеиновые кислоты. Из имеющихся в природе галогенов — самый тяжёлый. Информационные источники: Ход урока I. И способен, и умел Младший мягкий братец Мел. При образовании связи общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому А, на нём возникает частичный отрицательный заряд, а на В — частичный положительный. Йод выполняет в организме следующие функции. Проверка домашнего задания Проверка домашенего задания проводится в форме беседы по вопросам и выполнения отдельными учащимися индивидуальных заданий. Я - металл, меня ты знаешь И конечно угадаешь. Общая характеристика элементов VIБ-группы. Именно ассоциация молекул служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения таких веществ, как , ,. Иван Павлович Менделеев 1783 - 1847 , отец ученого. Связь этого типа, хотя и слабее и связей, тем не менее играет очень важную роль во внутри- и межмолекулярных взаимодействиях. Это, в частности, приводит к тому, что вода должна рассматриваться не как «простая», а как «связанная жидкость»: вода представляется как сеть молекул , соединённых водородными связями.


При образовании связи общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому А, на нём возникает частичный отрицательный заряд, а на В — частичный положительный.


Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак некоммерческой организации. Слайд 5 из презентации «Водородная связь» к урокам химии на тему «Химическая связь» Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Общая характеристика элементов VIБ-группы. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как... Такие молекулы образуют довольно прочные пары, цепочки, кольца. Значение соединений железа в природе и в жизни человека сообщение. Выделение из жидкого воздуха. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов обменный механизм или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого донорно-акцепторный механизм : 6 а H· + ·H H:HH-HH2 одна общая пара электронов; H одновалентен ; б NNN2 три общие пары электронов; N трехвалентен ; в H-FHF одна общая пара электронов; H и F одновалентны ; г NH4+ четыре общих пары электронов ;N четырехвалентен 7 По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на : По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на : простые одинарные - одна пара электронов, простые одинарные - одна пара электронов, двойные - две пары электронов, двойные - две пары электронов, тройные - три пары электронов. Скачать всю презентацию «Водородная связь. Электронная пара принадлежит атому неметалла анион , атом металла отдал свой электрон катион Связь двух одина- ковых неметаллов Связь двух разных неметаллов Связь металла с неметаллом Н-Н, Н-О-О-Н пероксид водо- рода, связь О-О , этан С 2 Н 6 связь С-С Любые органические вещества кроме солей , кислоты, оксиды и водород- ные соединения неметаллов Соли неоргани- ческие и органи- ческие , бинарные соединения метал- лов, гидроксиды металлов.

Related queries:
-> ив роше бланк заказа 9рибара02
Чем меньше атомы и больше кратность связи, тем больше ее энергия.
-> драйвера для asrock g31m-s 32 xp

Видео по теме

:
№ 32. Неорганическая химия. Тема 4. Химическая связь. Часть 6. Водородная и металлическая связи
межмолекулярная связь презентация -> инструкция пользователя vduck с320
Примеры: HCl, SO2, H2S, PCl3… Индукционное взаимодействие Характерно для растворов неполярных веществ в полярных растворителях 1 2 3 Дисперсионное взаимодействие Характерно для неполярных веществСила пропорциональна поляризуемости 1 2 3 Мгновенные диполи «Полуковалентное» межмолекулярное взаимодействие Взаимодействие между молекулами Br2, I2сильнее, чем рассчитанное дисперсионноеПричина: Дополнительное «дативное» взаимодействие по типу донорно-акцепторного Природа водородной связи Радиусы Н: Орбитальный: 78 пмКовалентный: 30 пмВандерваальсов: 120 пмКатион H+: 10—5 пм Катион — ядро без электронной оболочки.
-> план конспект химия 8 класс
В то же время энергия ковалентной O-H связи в 200 раз больше тепловой энергии.
-> конспект на темусвойства тврдых жидких газообразных тел
Что такое металлическая связь?
->Sitemap



Межмолекулярная связь презентация:

Rating: 90 / 100

Overall: 81 Rates